El ácido bromoso, de fórmula HBrO2, es un compuesto de bromo con estado de oxidación +3. Las sales del ácido bromoso son los bromitos. El ácido no es estable y sólo aparece como compuesto intermedio, por ejemplo en la oxidación de los hipobromitosEgon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001), Inorganic Chemistry, Elsevier, . o en la reacción de Belousov-Zhabotinskii entre bromatos, ácido malónico e iones cerio (IV).The bromide/bromous acid reaction. Switch-controlling step of the Belousov-Zhabotinskii oscillating system. Freek Ariese, Zsuzsanna Nagy. J. Phys. Chem., 1986, 90 (8), pp.1496-1498. DOI: 10.1021/j100399a005. Fecha de publicación: abril de 1986.
Obtención El ácido bromoso se puede obtener por métodos químicos clásicos, como la reacción entre ácido hipobromoso y ácido hipocloroso, o bien por métodos electroquímicos por medio de una oxidación anódica.
HBrO + HClO -> HBrO2 + HCl
La dismutación del ácido hipobromoso también produce ácido bromoso y ácido bromhídrico.
2 HBrO -> HBrO2 + HBr
Por último, una reacción de comproporción entre ácido brómico y ácido bromhídrico da ácido bromoso.
2 HBrO3 + HBr -> 3 HBrO2
Derivados del ácido brómico Se han aislado algunas de las sales de ácido bromoso, los bromitos, que son estables. Por ejemplo, el bromito de sodio trihidratado, NaBrO2· 3H2O, y el bromito de bario monohidratado, Ba(BrO2)2·H2O.
Propiedades químicas El ácido bromoso (inestable) y los bromitos pueden usarse para la reducción de los permanganatos a manganatos.
2MnO4- + BrO2- + OH- -> 2MnO4^2- + BrO3- + H2O
El ácido bromoso reacciona con los bromuros en medio ácido para formar bromo.
HBrO2 + 3 Br- + 3 H+ -> 2 Br2 + 2 H2O
Véase también Bromito
Referencias
Categoría:Compuestos de bromo Categoría:Compuestos de oxígeno Categoría:Compuestos de hidrógeno bromo