El monofluorofosfato (fluorofosfato) es un anión con fórmula PO₃F²⁻, que consiste en un grupo fosfato en el que uno de los átomos de oxígeno ha sido sustituido por un átomo de flúor. La carga del ion es de -2. Este ion se asemeja al sulfato en tamaño, forma y carga, por lo que puede formar compuestos con la misma estructura que los sulfatos. Entre ellos se encuentran las sales de Tutton y las langbeinitas. El compuesto más conocido que contiene monofluorofosfato es el monofluorofosfato de sodio, comúnmente utilizado en pastas de dientes y enjuagues bucales.

Los iones relacionados incluyen el difluorofosfato (PO₂F₂⁻) y hexafluorofosfato ([PF₆]⁻). La molécula neutra relacionada es el ácido monofluorofosfórico (H₂PO₃F).

Los derivados orgánicos pueden ser altamente tóxicos e incluyen el fluorofosfato de diisopropilo . Algunos agentes Novichok son ésteres de monofluorofosfato. Se les da nombre nombrando los grupos unidos como ésteres y luego agregando "fluorofosfonato" al final del nombre. Se pueden unir dos grupos orgánicos. Otras sustancias relacionadas con gases nerviosos pueden no ser ésteres, sino que tienen enlaces carbono-fósforo o nitrógeno-fósforo. Los fluorofosfonatos orgánicos reaccionan irreversiblemente con las serina esterasas y serina proteasas . Esto impide que estas enzimas funcionen. Una enzima importante de este tipo es la acetilcolinesterasa, presente en la mayoría de los animales. Algunos ésteres orgánicos son detoxificados en mamíferos por una enzima en la sangre y el hígado llamada paraoxonasa PON1 .

Willy Lange, de Berlín, descubrió el monofluorofosfato de sodio en 1929. Intentó sin éxito sintetizar ácido monofluorofosfórico. Sin embargo, sí logró descubrir ésteres orgánicos altamente tóxicos. A raíz de este descubrimiento, se desarrollaron desarrollaron posteriormente diversos gases nerviosos como el sarín.

Los vidrios de fluorofosfato son tipos de vidrio de bajo punto de fusión que son mezclas de compuestos metálicos de fluoruro y fosfato. Por ejemplo, la composición 10% SnO, 40% , 50% forma un vidrio que se funde aproximadamente a 139 °C. El PbO y puede reducir la temperatura de fusión y aumentar la resistencia al agua. Estos vidrios también pueden colorearse mediante distintos elementos y tintes orgánicos.

Se conocen algunos compuestos aniónicos mixtos con otros aniones como fluoruro, cloruro, difluorofosfato o tetrafluoroborato .

Producción La hidrólisis del difluorofosfato con un álcali produce monofluorofosfato.

PO2F2- + 2MOH -> M2PO3F + H2O + F-

La producción industrial se realiza mediante la reacción de un fluoruro con un metafosfato .

MF + MPO3 -> M2PO3F

El fosfato monoácido de sodio o el pirofosfato tetrasódico pueden reaccionar con el fluoruro de hidrógeno para formar la sal sódica, o

El ácido fosfórico reacciona con fluoruros metálicos disueltos en urea fundida para producir monofluorofosfatos.

Propiedades Los monofluorofosfatos son estables a temperatura ambiente, pero se descomponen al calentarse. Por ejemplo, a 450 K (177 °C), el monofluorofosfato de plata desprende fluoruro de fosforilo () como un gas que deja atrás fosfato de plata () y pirofosfato de plata ().

En los compuestos inorgánicos, el ion monofluorofosfato tiene una longitud de enlace P–O promedio de 1,51 Å. El enlace P–F es más largo, con un promedio de 1,58 Å. El ángulo O P F es de 104.8°, menor que el tetraédrico de 109.47°. Para compensar, el ángulo de enlace O P O es de 113.7° en promedio.

Más comúnmente, el ion monofluorofosfato adopta el grupo puntual 1, pero un número significativo tiene el grupo puntual m. Solo se conocen dos con 3m y uno con 3.

Cuando se comparan con los sulfatos, algunos son isotípicos con los monofluorofosfatos. Sin embargo, otros tienen sulfatos que adoptan una forma diferente. Pero la mayoría de los monofluorofosfatos conocidos no tienen un sulfato equivalente conocido.

Compuestos NombreFórmulaPeso de la fórmulaGrupo espacialForma cristalinaDensidadComentarioChemSpiderPubChemrefCASÁcido fluorofosfóricoH2PO3F99.986226872426713537-32-1BePO3F-IPca=4.9331 b=6.6283 c=4.7083 β=90.2007 Z=2Brecha de banda