El fluorosulfito es un ion con la fórmula SO2F−. Este término también se utiliza para designar compuestos o sales que contienen dicho grupo. El fluorosulfito fue descubierto en 1953 por F. Seel y H. Meier.
Los compuestos orgánicos con el nombre "fluorosulfito" contienen el grupo .
Preparación Los [((CH3)2N)3SO][SO2F] pueden prepararse a partir de OSF4 y Me3SiNMe2. Los fluorosulfitos de metales alcalinos pueden fabricarse sumergiendo el fluoruro metálico en dióxido de azufre líquido durante unos días. El β-CsSO2F se convierte en α-CsSO2F cuando se calienta a 110 °C durante un par de días, pero permanece estable por debajo de 50 °C.
Propiedades El ion fluorosulfito es tetraédrico y tiene el azufre en la parte superior. Los enlaces oxígeno-azufre miden 147,8 pm y el enlace flúor-azufre mide >169,0 pm. En los fluorosulfitos iónicos sólidos, el ion no tiene una orientación fija y gira continuamente, lo que da lugar a un desorden dinámico. A temperatura ambiente, esta velocidad de giro oscila entre 2×105 y 107 Hz. Cuando se enfría, la velocidad de giro disminuye y puede congelarse, lo que da lugar a un desorden estático.
El fluorosulfito es isoelectrónico con el fluoruro de clorilo (ClO2F) y en los compuestos se asemeja al clorato (ClO3−).
El calor de formación del fluoruro (F −) y el dióxido de azufre (SO2) es 50 kcal mol−1 .
Reacciones Los fluorosulfitos pueden reaccionar con clorofosfacenos para producir fluorofosfacenos:
(NPCl2)n + 2n KSO2F → (NPF2)n + 2n KCl + 2nSO2 n=3 o 4
Relacionado El fluorosulfito pertenece a la categoría de iones halosulfito, junto con el clorosulfito, el bromosulfito y el yodosulfito. Entre los iones relacionados se encuentra el cianosulfito SO2CN−.
Lista nombrefórmulapesosistemagrupo espacialcelda unitariavolumendensidadpropiedadesrefNO[SO2F]fluorosulfito de 2-cloro-1,3-diisopropil-4,5-dimetilimidazolioC11H20FClN2O2S2-fluoro-1,3-diisopropil-4,5-dimetilimidazolio fluorosulfitoC11H20F2N2O2SP21/ca=15.097 b=13.406 c=15.776 β=113.54 Z=82927(difluorometil)trifenilfosfonio fluorosulfito[Ph3PCF2H][SO2F]blanco, fusión ~240 °Cfluorosulfito de tetrametilamonio[(CH3)4N][SO2F]157.21ortorómbicoPbcaa=11.520 b=11.505 c=11.627 Z=81541.01.355tris-dimetilamino sulfonio fluorosulfito[((CH3)2N)3S][SO2F]247.35ortorómbicoPnmaa=14.690 b=11.174 c=7.3340 Z=41203.81.365fluorosulfito de tris-dimetilamino sulfoxonio[((CH3)2N)3SO][SO2F]263.65ortorómbicoPna21a=21.850 b=6.733 c=8.194 Z=41205.51.451fluorosulfito potásicoKSO2F122.16monoclínicoP21/ma=6.9725 b=5.6713 c=4.6653 β=107.702° Z=2175.752.308fluorosulfito de rubidioRbSO2FmonoclínicoP21/ma=7.175 b=5.859 c=4.8416 β=107.18° Z=2194.452.878fluorosulfito de cesio alfaα-CsSO2FortorómbicoPnmaa=7.9098 b=6.6607 c=7.9893 z=4420.913.408fluorosulfito de cesio betaβ-CsSO2FromboédricoR3ma=6.5922 c=8.0050 z=3301.273.571
Referencias
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