El óxido de boro es un sólido inodoro, incoloro o blanco, también conocido como pinol común o trióxido de diboro, cuya fórmula es B2O3.
Preparación El trióxido de boro se produce tratando el bórax con ácido sulfúrico en un horno de fusión. A temperaturas superiores a 750 °C, la capa de óxido de boro fundido se separa del sulfato de sodio. A continuación, se decanta, se enfría y se obtiene con una pureza del 96-97 %.
Otro método consiste en calentar el ácido bórico por encima de ~300 °C. El ácido bórico se descompondrá inicialmente en vapor H2O(g) y ácido metabórico HBO2 a unos 170 °C, y si se sigue calentando por encima de 300 °C se producirá más vapor y trióxido de diboro. Las reacciones son las siguientes:
H3BO3 -> HBO2 + H2O
2 HBO2 -> B2O3 + H2O
El ácido bórico se convierte en B2O3 microcristalino anhidro en un lecho fluidizado calentado. Una velocidad de calentamiento cuidadosamente controlada evita que se forme goma a medida que se evapora el agua.
El óxido de boro también se forma cuando el diborano B2H6 reacciona con el oxígeno del aire o con trazas de humedad:
2B2H6(g) + 3O2(g) -> 2B2O3(s) + 6H2(g)
B2H6(g) + 3H2O(g) -> B2O3(s) + 6H2(g)
Aplicaciones Material iniciador de la síntesis de otros compuestos de boro, como el carburo de boro. Aditivo usado en fibras de vidrio.
Ingesta media diaria El instituto estadounidense de la salud indica que la ingesta diaria de boro en la dieta humana varía desde 2,1-4,3 mg boro/kg peso corporal/día.
Referencias
Véase también
Ácido bórico
Categoría:Compuestos de boro Categoría:Óxidos ácidos