O hexafluoreto de telúrio é um composto químico de telúrio e flúor com a fórmula química TeF6 . É um gás incolor e altamente tóxico, com um cheiro extremamente desagradável.
Preparação O hexafluoreto de telúrio é mais comumente preparado passando o gás flúor sobre o telúrio a 150 °C. Abaixo desta temperatura, forma-se uma mistura de fluoretos inferiores, incluindo tetrafluoreto de telúrio e decafluoreto de ditelúrio. Também pode ser preparado passando gás flúor sobre TeO3 ou indiretamente reagindo TeO2 com SeF4 para produzir TeF4 e depois aquecendo TeF4 acima de 200 °C para produzir TeF6 e Te.
Propriedades O hexafluoreto de telúrio é uma molécula octaédrica altamente simétrica. Suas propriedades físicas se assemelham aos análogos de enxofre e selênio. É menos volátil, no entanto, devido ao aumento do peso molecular. A temperaturas abaixo de -38 °C, o hexafluoreto de telúrio condensa em um sólido branco volátil.
Reatividade Ao contrário do análogo Hexafluoreto de enxofre, o hexafluoreto de telúrio não é quimicamente inerte. Isso pode ser atribuído ao raio atômico maior, que pode coordenar um máximo de oito átomos em vez de seis como o enxofre e o selênio, o que permite o ataque nucleofílico. TeF6 é hidrolisado em água para ácido telúrico (Te(OH)6) e pode reagir com o Te abaixo de 200 °C.
TeF6 + 6 H2O -> Te(OH)6 + 6 HF
Literatura W.C. Cooper; Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971. K.W. Bagnall; The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966. R.T. Sanderson; Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960. N.N. Greenwood and A. Earnshaw; Chemistry of the Elements, 2nd edition, Butterworth, UK, 1997. F. A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, and M. Bochmann; Advanced Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, 1999. G.J. Hathaway, N.H. Proctor; Chemical Hazards of the Workplace, 5th edition, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.
Ligações externas Elementos da Web OSHA CDC - Guia de bolso do NIOSH para riscos químicos
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