El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873,A Four-Parameter Corresponding States Correlation for Fluid Compressibility Factors , Walter M. Kalback and Kenneth E. Starling, Universidad de Oklahoma. indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.
El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.
Factor de compresibilidad en el punto crítico El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como (donde el subíndice indica el punto crítico) es predicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.
Sustancia Valor H2O 0,23 4He 0,31He 0,30H20,30Ne0,29N20,29Ar0,29
Véase también Ecuación de van der Waals Factor de compresibilidad Johannes Diderik van der Waals
Referencias
Enlaces externos
Properties of Natural Gases (en inglés)
Categoría:Termodinámica