El dióxido de estaño es un compuesto inorgánico con la fórmula SnO2. La forma mineral del dióxido de estaño se llama casiterita y es el principal mineral del estaño. Con muchos otros nombres, este óxido de estaño es la materia prima más importante en la química de estaño. Este sólido incoloro diamagnético es anfótero.

Estructura

Se cristaliza con la estructura de rutilo, en el que los átomos de estaño tienen seis coordenadas y los átomos de oxígeno tres. Es generalmente considerado como un semiconductor deficiente de oxígeno tipo n.Solid State Chemistry: An Introduction Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005) CRC Press ISBN 0-7487-7516-1 Las formas hidratadas de dióxido de estaño se han descrito en el pasado como ácidos estánicos, aunque tales materiales parecen ser partículas hidratadas de dióxido de estaño en donde la composición refleja el tamaño de las partículas.

Preparación

El dióxido de estaño se encuentra de forma natural, pero se purifica mediante su reducción a estaño metálico, seguida de la posterior oxidación del estaño en el aire. La producción anual está en el intervalo de 10.000toneladas. El dióxido de estaño se obtiene industrialmente mezclando el metal con carbono en un horno de reverbero a 1200-1300 °C.Tin: Inorganic chemistry,J L Wardell, Encyclopedia of Inorganic Chemistry ed R. Bruce King, John Wiley & Son Ltd., (1995) ISBN 0-471-93620-0

Obtención en Laboratorio: Reacción con ácido nítrico y estaño

Sn(s) + 4HNO3(aq) -> SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)

Anfoterismo

Aunque es insoluble en agua es un óxido anfótero, a pesar de que el mineral casiterita ha sido descrito como difícil de disolver en ácidos y álcalis.Inorganic & Theoretical chemistry, F. Sherwood Taylor, Heineman, 6th Edition (1942) "Ácido estánico" se refiere al dióxido de estaño hidratado, que también se llama "hidróxido estánico".

Los óxidos de estaño se disuelven en ácidos. Los ácidos halógenos atacan al dióxido de estaño para dar hexahalostannatos como [SnI6]^2- .

Un informe describe la reacción de una muestra en HI durante muchas horas. SnO2 + 6 HI -> H2SnI6 + 2 H2O

De manera similar se disuelve en ácido sulfúrico para dar el sulfato de estaño: SnO2 + 2 H2SO4 -> Sn(SO4)2 + 2 H2O

Se puede disolver en una base fuerte para dar "estannatos", con la fórmula nominal Na2SnO3.

Disolviendo SnO2/NaOH solidificado en agua se obtiene Na2[Sn(OH)6]2, "sal preparada" que se utiliza en la industria de los colorantes.

Usos miniaturadeimagen|Casiterita En combinación con los óxidos de vanadio, es usado como un catalizador para la oxidación de compuestos aromáticos en la síntesis de ácidos carboxílicos y anhídrido de ácido.

El dióxido de estaño ha sido utilizado como un opacificador y como colorante blanco en esmaltes cerámicos.’The Glazer’s Book’ – 2nd edition. A.B.Searle.The Technical Press Limited. London. 1935.

Su uso ha sido especialmente frecuente en los esmaltes de azulejos de cerámica, sanitarios y de pared.

El uso predominante del óxido de estaño es como precursor en la fabricación de otros compuestos o sales de estaño, normalmente divalentes.

El óxido de estaño también puede emplearse como agente reductor y en la creación de vidrio rubí. Tiene un uso menor como catalizador de esterificación.

El óxido de cerio (III) en forma cerámica, junto con el óxido de estaño (II) (SnO), se utiliza para la iluminación con luz ultravioleta.

El óxido de estaño también se utiliza en la galvanoplastia como fuente de iones Sn^2+en reacciones en estado sólido para producir óxidos complejos, o en reacciones con ácidos débiles para fabricar compuestos de estaño.

Referencias

Categoría:Óxidos Categoría:Compuestos de estaño Categoría:Materiales semiconductores