El cadmio (II) o CdII es el estado de oxidación más frecuente en el que se encuentra el cadmio en los compuestos. En medios ácidos y neutros puede encontrarse como catión libre Cd2+; el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Kr]4d10) que impide transiciones electrónicas en longitudes de onda del espectro visible, es incoloro.
Comportamiento ácido-base
A medida que aumenta la basicidad del medio se favorece la formación de las especies solubles monohidroxodicadmio(II), Cd2OH3+, y monohidroxocadmio(II), CdOH+. Ambas especies son producidas en bajas concentraciones.
2Cd2+ + OH- 15px Cd2OH3+ Cd2+ + OH- 15px CdOH+
El hidróxido de cadmio(II), insoluble y de color blanco, precipita a un pH cercano a 8.
CdOH+ + OH- 15px Cd(OH)2↓
A pH muy alcalinos de forma la especie soluble bicadmiato, HCdO2- en baja concentración.
Cd(OH)2 (s) + OH- 15px HCdO2-
Reacciones
Reducción El catión Cd2+ es reducido a su estado de oxidación elemental solamente por reductores muy fuertes, como el Zn0 en medio ácido (el medio ácido se utiliza para evitar la formación del hidróxido de cadmio, que presenta menor tendencia a ser reducido que el catión libre en solución).
Cd2+ + Zn0 15px Cd0↓ + Zn2+
Como producto se observa la precipitación de escamas brillantes de cadmio elemental en el medio de reacción.
Precipitación
Rvo. precipitante Reacción Color del precipitado Observaciones pKps NaOH Cd2+ + 2OH- 15px Cd(OH)2↓ Blanco 14,4 Na2S Cd2+ + S2- 15px CdS↓ Amarillo 27,0
Referencias
Categoría:Cadmio Categoría:Cationes