En química, el método AXE o método ABE es comúnmente usado para encontrar la geometría de las moléculas siguiendo la teoría VSEPR.Chemistry Quick Study Guide . Mobile Reference, 2007. ISBN 160501107X. Pág. 242 Este método permite determinar la estructura molecular indicando el número de átomos centrales, átomos sustituyentes periféricos y pares de electrones no compartidos.
Aplicación La A representa el átomo central y siempre tiene un subíndice implícito igual a uno. La X o la B representa el número de enlaces sigma entre el átomo central y los átomos exteriores. Los enlaces covalentes múltiples solo cuentan como una X. La E representa el número de pares de electrones solitarios que rodean el átomo central. La suma de X y E, conocida como número estérico, también se asocia con el número total de orbitales híbridos utilizado por la teoría del enlace de valencia.
Con base en el número estérico y la distribución de los valores de X y E, la teoría RPECV hace unas predicciones de geometría molecular, según se muestra en las siguientes tablas.Forma de las moléculas y orbitales híbridos. En: Química. Ronald J. Gillespie, Aurelio Beltrán. Editorial Reverté, 1988. ISBN 8429171886. Pág. 1070 Téngase en cuenta que las geometrías se nombran de acuerdo a las posiciones de los átomos y no de la disposición de los electrones. Por ejemplo, la descripción de AX2E1 como angular indica que la molécula AX2 es una molécula angular sin hacer referencia al par (o pares) solitario de electrones, aunque ese par sí influye en la geometría observada.
Tipos de moléculas con átomo central (notación AXE) N.º estéricoGeometría básica 0 pares solitarios1 par solitario2 pares solitarios3 pares solitarios2 128px AX2E0 - Lineal 3 128px AX3E0 - Trigonal plana 128px AX2E1 - Angular 4 128px AX4E0 - Tetraédrica 128px AX3E1 - Piramidal trigonal 128px AX2E2 - Angular 5 128px AX5E0 - Bipiramidal trigonal 128px AX4E1 - Balancín 128px AX3E2 - Forma de T 128px AX2E3 - Lineal6 128px AX6E0 - Octaédrica 128px AX5E1 - Piramidal cuadrada 128px AX4E2 - Cuadrada plana 7 128px AX7E0 - Bipiramidal pentagonal 128px AX6E1 - Piramidal pentagonal 8 AX8E0 - Antiprisma cuadrado
Tipos de moléculas y ejemplos (notación AXE) Tipo de molécula Forma Distribución electrónica† Geometría‡ Ejemplos AX1En Diatómica 100px 100px HF, O2 AX2E0 Lineal 100px 100px BeCl2, HgCl2, CO2 AX2E1 Angular 100px 100px NO2−, SO2, O3 AX2E2 Angular 100px 100px H2O, OF2 AX2E3 Lineal 100px 100px XeF2, I3− AX3E0 Trigonal plana 100px 100px BF3, CO32−, NO3−, SO3 AX3E1 Piramidal trigonal 100px 100px NH3, PCl3 AX3E2 Forma de T 100px 100px ClF3, BrF3 AX4E0 Tetraédrica 100px 100px CH4, PO43−, SO42−, ClO4− AX4E1 Balancín 100px 100px SF4 AX4E2 Cuadrada plana 100px 100px XeF4 AX5E0 Bipiramidal trigonal 100px 100px PCl5 AX5E1 Piramidal cuadrada 100px 100px ClF5, BrF5 AX6E0 Octaédrica 100px 100px SF6 AX6E1 Piramidal pentagonal 100px 100px XeOF5−, IOF52− AX7E0 Bipiramidal pentagonal 100px 100px IF7 AX8E0 Antiprisma cuadradoDodecaédrica D2d XeF82−Mo(CN)84− AX9E0 Prismática trigonal triapuntada ReH92−]] AX10E0 Antiprisma tetragonal biapuntado [U(CH3CO2)4]n AX12E0 Icosaédrica Pr(C8H6N2)63+c † Disposición de los electrones en pares solitarios no compartidos, que se muestran en color amarillo pálido
‡ Geometría observada (sin pares solitarios)
Cuando los átomos sustituyentes (X) no son todos iguales, la geometría es todavía aproximadamente válida, pero los ángulos de enlace pueden ser ligeramente diferentes a los de aquellos casos en los que todos los átomos exteriores son los mismos. Por ejemplo, los carbonos unidos por doble enlace en los alquenos como el C2H4 son del tipo AX3E0, pero los ángulos de enlace no son exactamente 120°. Del mismo modo, el SOCl2 es del tipo AX3E1, y debido a que los sustituyentes X no son idénticos, los ángulos X-A-X no son todos iguales.
Como una herramienta para predecir la geometría adoptada con un número determinado de pares de electrones, una demostración física de uso frecuente del principio de repulsión electrostática mínima utiliza globos inflados. Mediante frotamiento, los globos adquieren una carga electrostática superficial leve que se traduce en la adopción de geometrías más o menos similares cuando están unidos por sus boquillas que el correspondiente número de pares de electrones. Por ejemplo, cinco globos atados adoptan la geometría de bipirámide trigonal tal como lo hacen los enlaces de una molécula de PCl5 (AX5) o los dos pares enlazantes y tres pares no enlazantes de una molécula de XeF2 (AX2E3). La geometría molecular de la primera es también bipiramidal trigonal, mientras que la de este último es lineal.
Véase también
Teoría RPECV Geometría molecular
Enlaces externos Cap. 6: Estructura molecular y Estereoquímica: especies covalentes sencillas. En: Química inorgánica: texto superior para uso de los estudiantes de las facultades de ciencias y escuelas de ingeniería. Therald Moeller. Editorial Reverté, 1994. ISBN 8429173900. Pág. 295 Molecular geometry. Barron's how to prepare for the AP chemistry advanced placement examination. Neil D. Jespersen. Barron's Educational Series, 2003. ISBN 0764120220. Pág. 111 Molecular origami: precision scale models from paper. Robert M. Hanson. University Science Books, 1995. ISBN 093570230X.
Referencias
General chemistry: principles and structure. James E. Brady, Gerard E. Humiston. Wiley, 1975. ISBN 0471095303.
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