El ácido selénico es un compuesto químico con la fórmula H2SeO4. Su estructura más exacta es (HO)2SeO2. Este compuesto incoloro, Aunque tiene pocos usos, una de sus sales, el seleniato de sodio, se utiliza en la producción de vidrio y piensos.Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. .
Estructura y unión Según la teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia, que el centro de la molécula presenta geometría tetraédrica, con una longitud de enlace Se-O de 161 pm.
Preparación Se prepara mediante la oxidación de compuestos de selenio en estados de oxidación más bajos. Un método consiste en la oxidación del dióxido de selenio con peróxido de hidrógeno:SeO2 + H2O2 -> H2SeO4A diferencia de la producción de ácido sulfúrico por hidratación de trióxido de azufre, la hidratación de trióxido de selenio es un método poco práctico. En cambio, el ácido selénico también puede prepararse por oxidación de ácido selenoso (H2SeO3) con halógenos, como cloro o bromo, o con permanganato de potasio. El uso de cloro o bromo como agentes oxidantes también produce ácido clorhídrico o bromhídrico como subproducto, que debe eliminarse de la solución ya que pueden reducir el ácido selénico a ácido selenoso.
Para obtener el ácido anhidro como un sólido cristalino, la solución resultante se evapora a temperaturas inferiores a en vacío.Seppelt, K. “Selenoyl Difluoride” Inorganic Syntheses, 1980, volume XX, pp. 36-38. . The report describes the synthesis of selenic acid.
Reacciones Al igual que el ácido sulfúrico, el ácido selénico es un ácido fuerte, higroscópico y extremadamente soluble en agua. Las soluciones concentradas son viscosas. Se conocen mono y dihidratos cristalinos. El monohidrato se funde a 26 °C y el dihidrato se funde a -51,7 °C.
El ácido selénico es un oxidante más fuerte que el ácido sulfúrico, capaz de liberar cloro a partir de iones cloruro, reduciéndose a ácido selenoso en el proceso:H2SeO4 + 2 H+ + 2 Cl- -> H2SeO3 + H2O + Cl2
Se descompone por encima de 200 °C, liberando gas oxígeno y reduciéndose a ácido selenoso:" 2 H2SeO4 -> 2 H2SeO3 + O2
El ácido selénico reacciona con sales de bario para precipitar un sólido de BaSeO4, análogo al sulfato. En general, las sales de selenato se parecen a las sales de sulfato, pero son más solubles. Muchas sales de selenato tienen la misma estructura cristalina que las sales de sulfato correspondientes.
El tratamiento con ácido fluorosulfúrico produce fluoruro de selenoilo: H2SeO4 + 2 HSO3F -> SeO2F2 + 2 H2SO4
El ácido selénico caliente y concentrado reacciona con el oro, formando una solución de color amarillo rojizo de selenato de oro (III): 2 Au + 6 H2SeO4 -> Au2(SeO4)3 + 3 H2SeO3 + 3 H2O
Aplicaciones El ácido selénico se utiliza como agente oxidante especializado.
Véase también Ácido selenoso Seleniato de sodio Seleniuro de hidrógeno Seleniuro de sodio Selenito de sodio
Referencias
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