alt=Sal de Mohr|miniaturadeimagen|341x341px|Cristales verdes de Sal de Mohr (sulfato de amonio y hierro(II); Fe(NH4)2(SO4)2) Una sal oxácida, u oxisal (también oxosal) es el producto de neutralización total o parcial de un ácido oxácido, es decir, de un ácido que contiene oxígeno en su composición, con una base. La sal está formada por el radical del oxiácido y el catión de la base. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos ácidos se forma una oxisal neutra o sal normal (p. ej., Na2SO4) y cuando solo se sustituye una parte una sal ácida, (p.ej., NaHSO4). Si en la sustitución de los hidrógenos del oxácido antevienen dos cationes, la sal recibe el nombre de sal doble (p.ej., la sal de Mohr).
Características de las oxisales Todas son sustancias iónicas que se disocian al disolverse en el agua. La mayoría de las sales son muy solubles en agua, sobre todo los nitratos y las sales de metales alcalinos. La mayoría de los carbonatos, con excepción de los de metales alcalinos, son poco solubles en agua. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
Formación
Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
La forma más simple de formar una oxosal es generando el oxoanión a partir del oxoácido correspondiente, de la siguiente forma: El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.
Ejemplos Unión de un hidróxido con un ácido oxácido: FórmulaNomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Mn(OH)2 + H2SO3 → MnSO3+2H2O<center>Sulfito de manganeso<center>Sulfato de manganeso IICo(OH)+2 + H2SiO3-2 → CoSiO3+H2O<center>Silicato cobaltosoSilicato de cobalto II
Unión de un metal con un radical:
Ca+2 + 2(ClO2)-1 → Ca(ClO2)2
Formulación Nomenclatura IUPAC
Dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica (sistemática).
Nomenclatura tradicional Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los protones de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.
En la nomenclatura tradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación «-ato» para la valencia mayor e «-ito» para la valencia menor. De haber más valencias se utilizan los prefijos «hipo-» y «per-», el primero para la menor y el segundo para la mayor.
Ejemplos FórmulaNomenclatura sistemática Nomenclatura StockNomenclatura clásicaObservaciones CaSO4 Tetroxosulfato (VI) de calcio Sulfato de calcio (II) Sulfato de calcio El calcio tiene un único número de oxidación, +2. MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II) Sulfito de manganeso(II) Sulfito de manganeso El manganeso puede llegar a interaccionar con todas las valencias entre +1 y +7. Ca(ClO2)2 Dioxidoclorato (1-) de calcio Dioxidoclorato(1-) de calcio Clorito de calcio FeSO4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) Sulfato ferroso El hierro tiene dos números de oxidación posibles, aquí actúa con +2 Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) Sulfato férrico El hierro está actuando con número de oxidación +3 CuNO2 Dióxidonitrato (IV) de cobre (II) Nitrito cuproso El cobre tiene varios estados de oxidación, pero el más habitual es +2. CoSiO3 Trióxosilicato (IV) de cobalto (II) Silicato de cobalto II Silicato cobaltoso Estados de oxidación habituales del cobalto: 2 y 3.
Usos de las oxisales El uso de las oxisales es muy variado, he aquí unos ejemplos El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO3, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo. Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al nitrito de sodio o nitrato de sodio. El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra. El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos. La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo. El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes. El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales. Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.
Véase también Sal (química) Sal ácida Sal hidrácida Sal doble Sal hidratada
Notas y referencias
Categoría:Sales Categoría:Oxácidos