Carbonato de magnesio General Imagen 200px Otros nombressal anhidra: Magnesitadihidrato: Barringtonitatrihidrato: Nesquehonitapentahidrato: Lansfordita Fórmula molecular MgCO3 Masa molar 84.3142 g/mol Aspecto Sólido blanco Número CAS [546-93-0] Propiedades Densidad y estado 2.958 g/cm³, sólido Solubilidad en agua 10.6 mg/100 mL Punto de fusión 350 °C decomp. Estructura Geometría decoordinación ? Estructura cristalina Trigonal Datos termodinámicos Entalpía estándarde formación ΔfH°sólido -1111.69 kJ/mol Entropía molar estándarS°sólido 65.84 J.K−1.mol−1 Datos de seguridad Clasificación EU no listado
Punto de ignición no inflamable Número RTECS OM2470000 Página de datos suplementarios Estructura ypropiedades n, εr, etc. Datostermodinámicos Comportamiento de estadoSólido, líquido, gaseoso Datos espectrales UV, IR, NMR, MS Compuestos relacionados Otros cationes Carbonato de calcioCarbonato de estroncioCarbonato de bario Compuestos relacionados ArtenitaHidromagnesitaDipingita Excepto donde diga lo contrario, los datos son demateriales en su estado natural (a 25 °C, 100 kPa)
El carbonato de magnesio es un compuesto químico de fórmula MgCO3. Este sólido blanco existe en la naturaleza como mineral. Existen también varias formas hidratadas y básicas del carbonato de magnesio como minerales. Adicionalmente, el MgCO3 tiene varias aplicaciones y usos.
Propiedades thumb|izquierda|Preparación de las manos con magnesio Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra llamada magnesita (MgCO3) y el di, tri y penta hidratos conocidos como barringtonita (MgCO3·2H2O), nesquehonita (MgCO3·3H2O), y lansfordita (MgCO3·5H2O), respectivamente. Algunas formas básicas como la artinita (MgCO3·Mg(OH)2·3H2O), hidromagnestita (4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O), y dipingita (4MgCO3· Mg(OH)2·5H2O) también existen como minerales. La magnesita está compuesta por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona, y amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de calcita donde el Mg2+ está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras el trihidrato tiene una estructura monoclínica. El pentahidrato es un sólido cristalino blanco con cristales monoclínicos.
Reacciones A pesar de que el carbonato de magnesio es obtenido normalmente por explotación minera del mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO3·3H2O, puede ser preparada mezclando soluciones de magnesio e iones de carbonato en atmósfera de dióxido de carbono.
El carbonato de magnesio también puede ser sintetizado exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50 °C, lo cual produce bicarbonato de magnesio soluble: Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2
Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en la forma de sal hidratada: Mg2+ + 2HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O
Cuando es disuelto con ácido, el carbonato de magnesio se descompone liberando dióxido de carbono: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
A altas temperaturas el MgCO3 se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este proceso es llamado calcinación: MgCO3 → MgO + CO2
Usos Los minerales de magnesita y dolomita son utilizados para producir magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO3 es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores, cosméticos y dentífricos. Otras aplicaciones son de material de relleno, supresor de humo en plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener el color en las comidas. Adicionalmente, el carbonato de magnesio de alta pureza es utilizado como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.
En 1911 MgCO3 fue agregado por primera vez a la sal para hacerla más escurridiza.
El carbonato de magnesio, conocido más comúnmente como tiza es utilizado para secar las manos en escalada, gimnasia, lanzamiento de bala, levantamiento de potencia y halterofilia.
Referencias
Enlaces externos International Chemical Safety Card 0969. NIST Standard Reference Database.
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