Los cupratos son una clase de compuestos que contienen uno o más átomos de cobre (Cu) en un anión. El término cuprato' proviene de 'cuprum', la palabra latina para cobre. Los cupratos aparecen principalmente en tres contextos: especies organocúpricas aniónicas; complejos de coordinación aniónicos inorgánicos; y óxidos complejos.
Los cupratos orgánicos suelen tener una fórmula , correspondiente al estado de oxidación del cobre(I), donde al menos uno de los grupos R puede ser cualquier grupo orgánico. Estos compuestos se utilizan frecuentemente en síntesis orgánica como nucleófilos débiles que atacan preferentemente los enlaces π. Un ejemplo de un cuprato orgánico es el anión dimetilcuprato (I), .
Los complejos de cuprato inorgánico presentan una amplia variedad de fórmulas. Un ejemplo de cuprato inorgánico es el anión tetraclorurocuprato(II) o tetraclorocuprato(II), (), un átomo de cobre (II) coordinado a cuatro iones cloruro .
Las sales de óxido de cuprato son materiales estratificados con fórmula general, y algunos no son estequiométricos. Muchos de estos compuestos son conocidos por sus propiedades superconductoras.
Cupratos de óxido miniaturadeimagen|Cuprato de potasio Se conocen muchos cupratos (III) de metales alcalinos estables o metaestables, todas sales del polianión [2¯]n. Son oxidantes fuertes que oxidan el agua. Se producen típicamente mediante actividades de oxígeno extremadamente altas. Los metales alcalinos más grandes que el sodio producen sales de color azul oscuro, pero el cuprato de sodio (III) es de color marrón rojizo.
Uno de los cupratos basados en óxido más simples es el cuprato de potasio (III), . Aun así, es un compuesto no estequiométrico, por lo que la fórmula más exacta es y x están muy cerca de 2. Esto provoca la formación de defectos en la estructura cristalina, y esto conduce a la tendencia de este compuesto a reducirse.
Uno de los cupratos inorgánicos más estudiados es , también conocido como Óxido de Itrio, bario y cobre(YBCO). Este óxido cuprato ha sido objeto de extensa investigación debido a su capacidad para conducir la electricidad sin resistencia a temperaturas relativamente altas. Es el precursor de una familia de superconductores de cuprato.
complejos de coordinación El cobre forma muchos complejos de coordinación aniónicos con ligandos cargados negativamente, como cianuro, hidróxido y haluros, así como alquilos y arilos (véase Cupratos orgánicos).
Cobre(I) Los cupratos que contienen cobre(I) tienden a ser incoloros, lo que refleja su configuración d10. Las estructuras varían desde geometría molecular lineal de 2 coordenadas, trigonal plana y tetraédrica. Algunos ejemplos incluyen []¯ lineal y plano trigonal []2¯. El cianuro da complejos análogos pero también el tetracianocuprato(I) trianiónico, []3-. Dicianocuprato(I), []¯, existe tanto en motivos moleculares como poliméricos, dependiendo del contracatión.
Cobre (II) derecha|miniaturadeimagen|Sal de cesio de hexafluorocuprato(IV) Los cupratos que contienen cobre (II) incluyen triclorocuprato (II), []¯, que es dimérico y el tetraclorocuprato(II) cuadrado-planar, []2¯, y pentaclorocuprato(II), []3¯.Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. Los complejos de clorocuprato(II) 3-coordinados son raros.
Los complejos de tetraclorocuprato(II) tienden a adoptar una geometría tetraédrica aplanada con colores naranjas.
El tetrahidroxicuprato de sodio(II) () es un ejemplo de un complejo de hidróxido homoléptico (todos los ligandos son iguales).
Cobre (III) y cobre (IV) Hexafluorocuprato(III) []3¯y hexafluorocuprato(IV) []2¯son ejemplos raros de complejos de cobre(III) y cobre(IV). Son agentes oxidantes fuertes.
Cupratos orgánicos miniaturadeimagen|Estructura del eterato de difenilcuprato(I) de litio, . Los cupratos desempeñan un papel en la síntesis orgánica. Son invariablemente Cu(I), aunque en algunas reacciones químicas se utilizan intermediarios Cu(II) o incluso Cu(III). Los cupratos orgánicos suelen tener fórmulas idealizadas []¯ y []2¯, ambos con cobre en estado de oxidación +1, donde R es un alquilo o arilo. Estos reactivos se utilizan como agentes alquilantes nucleófilos.
Véase también superconductor de cuprato superconductividad de alta temperatura reactivo de Gilman
Referencias
Categoría:Oxometalatos Categoría:Aniones Categoría:Compuestos de cobre Categoría:Oxoaniones de metales de transición