El trióxido de renio es un compuesto inorgánico de este metal, de fórmula REO3. Es un sólido rojo de brillo metálico que se asemeja al cobre. Es el único trióxido estable de los elementos del grupo 7 (Mn, Tc, Re).
Preparación y estructura El trióxido de renio puede formarse mediante la reducción del óxido de renio(VII) con monóxido de carbono a 200 °C o del renio elemental a 400 °C. H. Nechamkin, C. F. Hiskey, "Rhenium(VI): Oxide (Rhenium Trioxide)" Inorganic Syntheses, 1950 Volume 3, pp. 186-188.
Re2O7 + CO → 2 ReO3 + CO2 3 Re2O7 + Re → 7 ReO3
El Re2O7 también se puede reducir con dioxano . izquierda|miniaturadeimagen| Azul: renio, rojo: oxígeno izquierda|miniaturadeimagen| Poliedros de ReO3 El trióxido de renio cristaliza con una celda unitaria cúbica primitiva, con un parámetro de red de 3,742 Å (374,2 pm). La estructura del ReO3 es similar a la de la perovskita (ABO3), pero sin el gran catión A en el centro de la celda unitaria. Cada centro de renio está rodeado por un octaedro definido por seis centros de oxígeno. Estos octaedros comparten vértices para formar la estructura tridimensional. El número de coordinación del O es 2, ya que cada átomo de oxígeno tiene 2 átomos de Re vecinos.
Propiedades
Propiedades físicas El ReO3 es inusual para un óxido porque exhibe una resistividad muy baja. Se comporta como un metal en el sentido de que su resistividad disminuye a medida que disminuye su temperatura. A 300 K, su resistividad es de 100,0 nΩ·m, mientras que a 100 K, ésta disminuye a 6,0 nΩ·m, 17 veces menos que a 300 K.
Propiedades químicas El trióxido de renio es insoluble en agua, así como en ácidos y bases diluidos. Al calentarlo en una base se produce una dismutación que da y , mientras que la reacción con ácido a alta temperatura produce . En ácido nítrico concentrado, produce ácido perrénico. Al calentar a 400 °C al vacío, sufre una dismutación:
3 ReO3 → Re2O7 + ReO2
El trióxido de renio se puede clorar para dar cloruro de trióxido de renio :
Usos
Catalizador de hidrogenación El trióxido de renio encuentra algún uso en la síntesis orgánica como catalizador para la reducción de amidas.
Referencias
Enlaces externos
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