GlioxalNombres Semisistemático OxaldehídoNombre IUPAC sistemático EtanodialOtros nombres GlioxalOxalaldehídoIdentificadoresCAS Number 107-22-2 YModelo 3D (JSmol) Interactive imageChEBI CHEBI:34779 YChemSpider 7572 YECHA InfoCard100.003.160KEGG C14448 YPubChem CID 7860UNII 50NP6JJ975 YCompTox Dashboard (EPA) DTXSID5025364 InChI
InChI=1S/C2H2O2/c3-1-2-4/h1-2H YKey: LEQAOMBKQFMDFZ-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/C2H2O2/c3-1-2-4/h1-2HKey: LEQAOMBKQFMDFZ-UHFFFAOYAXSMILES
C(=O)C=OPropiedadesFórmulaC2H2O2Masa molar58.036 g·mol−1 Densidad1.27 g/cm³Punto de fusión 15 °C (59 °F; 288 K) Punto de ebullición 51 °C (124 °F; 324 K) TermoquímicaCapacidad calorífica (C)1.044 J/(K·g)Riesgos a la saludNFPA 704121Punto de ignición −4 °C (25 °F; 269 K)Temperatura de autoignición 285 °C (545 °F; 558 K)Relacionó compuestosAldehídos relacionadosAcetaldehído Glicolaldehído
Propanodial
MetilglioxalCompuestos relacionadosÁcido oxálico Ácido glioxálico
Ácido glicólicoExcepto en los casos en donde se indique, el dato está dado para materiales en su estado estándar (en 25 °C [77 °F], 100 kPa).Y Verificar (qué es YN ?)Infobox Referencias
El glioxal es un compuesto orgánico con la fórmula química CHOCHO. Es el dialdehído más pequeño (un compuesto con dos grupos de aldehído) y es el único caso en donde un sustituyente formilo se encuentra conectado a otro. Es un sólido cristalino , blanco en temperaturas bajas y amarillos se acerca el punto de fundir (15 °C). El líquido es amarillo, y el vapor es verde.O'Neil, M.J. (2001): The Merck Index, 13th Edition, page 803.
El glioxal puro no se encuentra comúnmente porque forma hidratos, los cuales oligomerizan. Para muchos propósitos, estos oligómeros hidratados se comportan de manera equivalente al glioxal. Se produce industrialmente como un precursor de muchos productos.Mattioda, Georges; Blanc, Alain. "Glyoxal". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a12_491.pub2. ISBN 978-3527306732.
Producción El glioxal fue preparado y nombrado por primera vez por el químico germano-británico Heinrich Debus (1824–1915) mediante la reacción del etanol con ácido nítrico.Henry Enfield Roscoe and Carl Schorlemmer, A Treatise on Chemistry, vol. 3 (New York, New York: D. Appleton and Co., 1890), pp. 101-102.
El glioxal comercial se prepara mediante la oxidación en fase gaseosa del etilenglicol en presencia de un catalizador de plata o cobre (el proceso de Laporte) o mediante la oxidación en fase líquida del acetaldehído con ácido nítrico.
La primera fuente comercial de glioxal en Lamotte,, Francia, comenzó en 1960. La fuente comercial más grande es BASF en Ludwigshafen, Alemania, con alrededor de 60,000 toneladas por año. También existen otros sitios de producción en los Estados Unidos y China. El glioxal a granel comercial se fabrica y se reporta como una solución de 40% en agua.H. Debus (1857) "On the action of nitric acid on alcohol at common temperatures," Philosophical Magazine, 4th series, 13 : 39–49. From p. 40 : "This residue consisted almost entirely of the aldehyde of glyoxylic acid ; I proposed to call it Glyoxal, C2H4O3H. Debus (1857) "On glyoxal," Philosophical Magazine, 4th series, 13 : 66.
El glioxal se puede sintetizar en laboratorio por oxidación del acetaldehído con ácido selenoso.
El glioxal anhidro se prepara calentando los hidratos de glioxal sólido con pentóxido de fósforo y condensando los vapores en una trampa fría.
La constante de ley del Henry experimentalmente determinado de glioxal es:
KH = 4.19 × 105 × exp[ × ( − )].
Aplicaciones El papel recubierto y los acabados textiles utilizan grandes cantidades de glioxal como reticulante para formulaciones basadas en almidón. Se condensa con la urea para obtener la 4,5-dihidroxi-2-imidazolidinona, que reacciona más con el formaldehído para dar el derivado de bis (hidroximetil) dimetilol etilenurea, que se usa para tratamientos químicos resistentes a las arrugas de la ropa, es decir, planchado permanente.
El glioxal se utiliza como solubilizador y agente reticulación en química de polímeros.
El glioxal es un precursor valioso en síntesis orgánica, especialmente en la síntesis de heterociclos tales como los imidazoles. Una forma conveniente del reactivo para su uso en el laboratorio es su bis(hemiacetal) con etilenglicol, (1,4-dioxane-2,3-diol). Este compuesto es comercialmente disponible.
Las disoluciones de glioxal también pueden ser utilizadas como fijadores en histología.
El glioxal y sus derivados también se utilizan en el sondeo químico de la estructura del ARN, ya que reaccionan con guaninas libres en los ARN.
Especiación en solución izquierda|miniaturadeimagen|El glioxal hidratado (Superior) y sus oligómeros derivados, (dímeros y trímeros). El glioxal se emplea típicamente como una disolución acuosa al 40%. al igual que otros aldehídos, el glioxal tiende a formar hidratos. Estos compuestos se condensan para dar una serie de oligómeros, algunos del cual presentande estructura incierta. Para más aplicaciones, la naturaleza exacta de la especie en solución es intrascendente. Se comercializa al menos un hidrato de glioxal, el trímero dihidrato: [(CHO)2]3(H2O)2 (CAS 4405-13-4).Otros equivalentes del glioxal se encuentran disponibles en el mercado, como el hemiacetal etilenglicólico 1,4-dioxano-trans-2,3-diol (CAS 4845-50-5, p.f. 91–95 °C).
Se ha estimado que, a concentraciones menores de 1 M, el glioxal existe predominantemente como el monómero o hidratos del mismo, por ejemplo, OCHCHO, OCHCH(OH)2, o (HO)2CHCH(OH)2. En concentraciones arriba de 1 M, predominan los dímeros. Estos dímeros son probablemente los dioxolanos, con la fórmula [(HO)CH]2O2CHCHO. El dímero y los trímeros precipitan como sólidos de soluciones frías.
El glioxal ha sido observado como gas traza en la atmósfera, p. ej. como un producto de oxidación de hidrocarburos. Se han reportado concentraciones troposféricas de 0–200 ppt por volumen, mientras que en regiones contaminadas se púede encontrar hasta a 1 ppb por volumen.
Seguridad La LD50 (oral, ratas) es 3300 mg/kg, el cual es muy alto.
Referencias
Enlaces externos
Categoría:Aldehídos